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高锰酸钾离子方程式2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2O（和浓盐酸）
10Fe2+＋2MnO4-＋16H+…10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O（二价铁离子）
5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42（二氧化硫）
2MnO4(-) + 5H2O2 +6H(+)== 2Mn(2+) + 8H20 + 5O2↑（酸性和过氧化氢）
4 MnO4- + 2 C2H5OH+ 12 H+ =====4 Mn2+ + 5 CH3COOH + 11 H2O（酒精）
置换反应1.金属跟酸的置换Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
22.金属跟盐溶液的置换Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
3．金属单质置换金属单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4 金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
5．非金属单质置换金属单质H2+CuO=Δ=Cu+H2O
6非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O=4HF+O2
7同主族元素单质间的置换Na+KCl=高温=NaCl+K↑（一般是774℃）
8 不同主族元素单质间的置换2Mg+CO2=2MgO+C
9主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO=Cu+H2O
10副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2
11副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
12单质与氧化物发生置换反应Si+2FeO=2Fe+SiO2
13单质与非氧化物发生置换反应2H2+SiCl4=Si+4HCl
14SiHCl3 +H2==高温=Si +3HCl
15金属和有机物2CH3CH2OH + 2Na --> 2CH3CH2ONa + H2
只能想到15个.
关于电子排布的基础小知识
氟气是最活泼的非金属单质。
1，与氢气在冷暗处就能剧烈反应而发生爆炸：H2+F2=2HF
2，与水相遇，能够夺取水分子中的氧，生成HF并放出氧气：2F2+2H2O=4HF+O2↑
3，能置换熔融氯化钠中的氯：F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2
4，在常温下能与几乎所有金属发生剧烈反应。碱金属如钠可以在氟气中自发燃烧：2Na+F2=2NaF
5，能与非金属发生剧烈反应，许多有机物可以在氟气中自发燃烧。甚至是惰性气体氙在日光照射下也能与氟气反应：
Si+2F2=SiF4 S+3F2=SF6 2P+3F2=2PF3 Xe+F2=XeF2(条件：日光)
6，氟气能与氢氧化钠溶液反应。
2F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O(2％)
2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O(浓)
7，氟气还能跟一氧化氮，二氧化氮反应：
F2+2NO=2NOF F2+2NO2=2NO2F
8，氟气与硫酸钠也能反应：
2F2+Na2SO4=2NaF+SO2F2+O2(条件：300℃)
1.最外层电子排布中先填充s层再填充p层电子
由于s层总共只能填充2个，所以p层也只是两个，所以价层电子的排布方式是ns2p2
所以是最外层4个电子，就是第四主族的元素，从上到下是C，Si,Ge,Sn,Pb
但是有空间网状晶体单质的只有C和Si
2.最内层是K层，接着往外是LMN层
所以第二层是L层，第二层中未曾对电子书是
H：0
C: 2
N: 3
O: 2
Na:1
Mg:0
Al:1
Si:2
S: 2
Cl:1
K:1
Fe:0
所以N最多成单电子
最外层p电子数比s电子书多2个说明是s2p4
因此最外层电子数是6个，是第六主族
而上面是第六主族的只有O和S
但是氧的电子排布是1s?2p?2p4，只有三个不同能量的轨道，所以舍去
而硫有1s，2s，2p，3s，3p五种轨道
我很辛苦啊，再追加点分吧
